Catálisis es la aceleración de una reacción química por una sustancia que no se consume en sí misma. Cuando se coloca un químico con un catalizador compatible, hay una reducción en la energía requerida para que el químico alcance el estado de transición para esa reacción particular.
Típicamente sobre la base de la naturaleza y el estado físico de la sustancia utilizado en la reacción química, la catálisis química se puede dividir en tres tipos; Catálisis homogénea, catálisis heterogénea y autocatálisis.
La catálisis homogénea es un tipo de catálisis en la que el catalizador opera en la misma fase que los reactivos, generalmente disueltos en un solvente. Los estudios mecanicistas de catalizadores homogéneos son generalmente más fáciles que los de los catalizadores heterogéneos, lo que ayuda a la optimización.
La catálisis heterogénea, por otro lado, es una catálisis donde la fase de catalizadores difiere de la de los reactivos o productos.
Una sola reacción química se llama autocatalítica si uno de los productos de reacción también es un catalizador para la misma o una reacción acoplada. Tal reacción se llama reacción autocatalítica.
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